化學同心圓

用品：200毫升燒杯、天平、玻棒。0.1摩/升碘化鉀溶液、硝酸鉛晶體、瓊脂。原理：白色的硝酸鉛固體與膠凍內(nèi)的碘化鉀反應產(chǎn)生黃色的碘化鉛，它并非一般的沉淀，也不是閃閃發(fā)亮的結晶，而是以Pb（NO3）2晶體為中心的黃色同心圓環(huán)。2KI＋Pb（NO3）2＝2KNO3＋PbI2↓圓環(huán)的出現(xiàn)是因為硝酸鉛固體與膠凍接觸時，有少量Pb2＋離子以相似的速度向四周擴散，遇到I-離子形成PbI2黃色圓環(huán)沉淀，繼而又有少量Pb2＋離子向四周擴散，而在較遠處與I-離子反應又形成PbI2圓環(huán)。隨著時間的繼續(xù)，由近到遠逐漸形成許多以硝酸鉛為中心的黃色同心圓環(huán)。操作：在一只500毫升燒杯中加入100毫升水，煮沸。邊攪拌邊加入0.4克瓊脂，加熱到瓊脂完全溶解即停止。再往燒杯內(nèi)注入40毫升0.1摩/毫升的碘化鉀溶液，用玻棒攪勻，讓其冷卻，此時溶液的高度不低于3厘米。瓊脂溶液冷卻后即凝結成透明的膠凍。這時在溶膠的中心位置上面輕輕地放一顆綠豆般大小的硝酸鉛固體（注意只要放在膠凍的浮面上就可以了，不必把它壓到膠凍里面去）。5～10分鐘后，可看到以硝酸鉛晶體為中心，形成許多黃色的同心圓環(huán)，非常醒目。注意事項：做好本實驗的關鍵在于膠凍內(nèi)所含的瓊脂量要合適。瓊脂含量太多。Pb（NO3）2在膠凍內(nèi)擴散得太慢，形成的環(huán)太密。如果瓊脂含量太少，又使Pb（NO3）2擴散得太快，生成的環(huán)有點模糊。由于本實驗中所用的瓊脂只有0.4克，不易稱準，如果試驗效果不太理想，可適當增減瓊脂的用量。